Sự khác biệt giữa Isotopes và Isobars

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Isotopes vs Isobars

Nguyên tử là những khối cấu tạo nhỏ của tất cả các chất hiện có. Có sự biến đổi giữa các nguyên tử khác nhau. Ngoài ra, có những biến thể trong các yếu tố giống nhau. Đồng vị là ví dụ cho sự khác biệt trong một nguyên tố. Isobars là các nguyên tố khác nhau có điểm giống nhau.

Đồng vị

Nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau. Các nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố được gọi là đồng vị. Chúng khác nhau bởi có số lượng neutron khác nhau. Vì số nơtron khác nhau nên số khối của chúng cũng khác nhau. Tuy nhiên, các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton và neutron. Các đồng vị khác nhau có mặt với số lượng khác nhau, và giá trị này được cho dưới dạng giá trị phần trăm được gọi là độ dồi dào tương đối. Ví dụ, hydro có ba đồng vị là protium, deuterium và triti. Số lượng neutron và độ phong phú tương đối của chúng như sau.

^{1H - không có neutron, độ phong phú tương đối là 99,985%}

^{2H- một neutron, độ phong phú tương đối là 0,015%}

^{3H- hai nơtron, độ phong phú tương đối là 0%}

Số lượng neutron mà một hạt nhân có thể giữ là khác nhau giữa các nguyên tố. Trong số các đồng vị này, chỉ một số là ổn định. Ví dụ, oxy có ba đồng vị bền, và thiếc có mười đồng vị bền. Hầu hết thời gian các nguyên tố đơn giản có cùng số nơtron với số proton, nhưng trong các nguyên tố nặng, số nơtron có nhiều hơn số proton. Số lượng nơtron rất quan trọng để cân bằng sự ổn định của các hạt nhân. Khi các hạt nhân quá nặng, chúng trở nên không ổn định và do đó, các đồng vị đó trở nên phóng xạ. Ví dụ,^{238U phát ra bức xạ và phân rã thành những hạt nhân nhỏ hơn nhiều. Đồng vị có thể có các tính chất khác nhau vì khối lượng của chúng khác nhau. Ví dụ, chúng có thể có spin khác nhau, do đó phổ NMR của chúng khác nhau. Tuy nhiên, số electron của chúng tương tự nhau dẫn đến một hành vi hóa học tương tự.}

Một máy đo khối phổ có thể được sử dụng để lấy thông tin về các đồng vị. Nó cung cấp số lượng đồng vị mà một nguyên tố có, độ nhiều và khối lượng tương đối của chúng.

Isobars

Đồng vị là nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có cùng số khối nhưng số hiệu nguyên tử của chúng khác nhau. Nói cách khác, chúng có số proton khác nhau. Ví dụ:⁴⁰S,⁴⁰Cl,⁴⁰Ar,^{40 K và}40^{Ca có cùng số khối là 40. Tuy nhiên, như bạn đã biết số nguyên tử của lưu huỳnh là 16, clo - 17, argon - 18, kali - 19 và canxi - 20. Số khối là tổng số hạt proton và nơtron mà nguyên tử có. Vì các nguyên tử trên có số proton khác nhau nên để có cùng số khối thì chúng phải có số nơtron khác nhau. Ví dụ, lưu huỳnh nên có 24 nơtron và clo nên có 23 nơtron. Số khối còn được gọi là nucleon. Do đó, chúng ta có thể định nghĩa isobars là nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có cùng nucleon.}

Sự khác biệt giữa Isotopes và Isobars là gì?

• Đồng vị là các nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố trong khi đồng vị là các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau.

• Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác số nơtron, nhưng đồng vị khác số proton và nơtron.

• Các đồng vị có số khối lượng khác nhau trong đó các đồng vị có cùng số khối lượng.