Sự khác biệt giữa Axit sulfuric và Axit lưu huỳnh

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - Axit sulfuric so với Axit lưu huỳnh

Axit sunfuric (H₂SO₄) và axit lưu huỳnh (H₂SO_{3) là hai axit vô cơ có chứa lưu huỳnh, hydro và oxy là các nguyên tố. Sự khác biệt chính giữa axit sunfuric và axit lưu huỳnh là ở số oxi hóa của Lưu huỳnh. Hơn nữa, khi chúng ta so sánh hai axit về tính axit, axit sunfuric có tính axit mạnh hơn axit lưu huỳnh. Nói cách khác, axit sunfuric là một axit rất mạnh và axit lưu huỳnh tương đối yếu.}

Axit sulfuric là gì?

Axit sunfuric là một axit khoáng diprotic rất mạnh, hoàn toàn có thể trộn lẫn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Hòa tan axit sunfuric vào nước là một phản ứng tỏa nhiệt. Nó là một chất lỏng ăn mòn và có hại và gây ra rất nhiều thương tích như bỏng axit trên da hoặc mắt. Điều này bao gồm cả tác động ngắn hạn và dài hạn tùy thuộc vào nồng độ của axit và thời gian tiếp xúc. Axit sulfuric có tính ăn mòn cao do một số yếu tố; tính axit, khả năng oxi hóa, sự khử nước do dung dịch đậm đặc và nhiệt tỏa ra do phản ứng tỏa nhiệt.

Axit Lưu huỳnh là gì?

Axit lưu huỳnh có công thức hóa học là H₂SO_{3, trong đó số oxi hóa của lưu huỳnh bằng +4. Nó là một axit trong, không màu, yếu và không ổn định. Nó có mùi lưu huỳnh cháy hăng. Nó hình thành khi lưu huỳnh điôxít hòa tan trong nước và dạng khan tinh khiết của axit lưu huỳnh chưa từng được phân lập hoặc phát hiện. Axit lưu huỳnh phân hủy và phân ly thành các thành phần hóa học của nó một cách nhanh chóng; vì nó không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Phản ứng phân hủy là,}

H₂SO_{3 (aq)}→ H₂O_(l)+ SO_{2 (g)}

Sự khác biệt giữa Axit sulfuric và Axit lưu huỳnh là gì?

Cấu trúc và Công thức Hóa học:

Axit sunfuric: Công thức hóa học của axit sunfuric là H₂SO_{4trong đó số oxi hóa của lưu huỳnh là +6. Cấu trúc hình học của phân tử này là tứ diện.}

Axit lưu huỳnh: Công thức hóa học của axit sunfuric là H₂SO_{3trong đó số oxi hóa của lưu huỳnh là +4. Cấu trúc hình học của phân tử này là hình chóp tam giác.}

Tính axit:

Axit sulfuric: Sulfuric là một trong những axit mạnh nhất, và nó là một axit diprotic. Hằng số phân li axit của axit sunfuric là; K₁=2,4 × 10⁶(axit mạnh) và K₂=1,0 × 10 −2.

Axit lưu huỳnh: Độ axit của axit lưu huỳnh trên thang pH bằng 1,5. Nó không được coi là một axit quá mạnh, nhưng cũng không phải là một axit quá yếu.

Thuộc tính:

Axit sunfuric: Axit sunfuric vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử bên cạnh tính axit. Do đó, nó phản ứng với cả kim loại và phi kim loại; nó phản ứng như các axit khác với kim loại tạo ra khí Hydro và muối liên quan của kim loại.

Phản ứng với kim loại:

Fe (s) + H₂SO₄(aq) → H₂(g) + FeSO_4(aq)

Cu + 2 H₂SO₄→ SO₂+ 2 H 2_{O + SO}42−^{+ Cu}2 +

Phản ứng với phi kim loại:

C + 2 H₂SO₄→ CO₂+ 2 SO 2_{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄→ 3 SO₂+ 2 H_2O

Axit lưu huỳnh: Axit lưu huỳnh không tồn tại dưới dạng dung dịch ở dạng axit sunfuric khan. Tuy nhiên, có bằng chứng cho thấy các phân tử lưu huỳnh tồn tại ở pha khí. Không giống như H₂SO_{4,Axit lưu huỳnh thể hiện một số phản ứng hóa học rất hạn chế.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO_3(aq)

Công dụng:

Axit sunfuric: Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi trên toàn thế giới trong nhiều ngành công nghiệp. Ví dụ, nó được sử dụng để sản xuất phân bón, chất nổ, giấy, chất tẩy rửa, thuốc nhuộm và vật liệu tạo màu. Ngoài ra, nó rất quan trọng trong tổng hợp hóa học, xử lý bề mặt, dầu khí và công nghiệp dệt may.

Axit lưu huỳnh: Axit lưu huỳnh được sử dụng như một chất khử rất mạnh. Nó có một số đặc tính tẩy trắng và được sử dụng như một chất tẩy trắng.