Sự khác biệt giữa I-ốt và I-ốt được ủ lại

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - Iodine và Iod được tái tạo lại

Iốt là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I. Nguyên tố hóa học này thuộc nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. I-ốt được biết đến với khả năng đặc biệt để trải qua giai đoạn thăng hoa. Sự thăng hoa là sự hóa hơi của các tinh thể iot mà không qua pha lỏng. Nhưng nếu quá trình thăng hoa và lắng đọng được thực hiện lặp đi lặp lại, chúng ta có thể nhận được một dạng iốt tinh khiết được gọi là iốt tái sinh. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt tái nung chảy là iốt là một nguyên tố hóa học có ký hiệu I trong khi iốt tái nung là một hợp chất có công thức hóa học I₂

Iốt là gì?

Iốt là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I. Nó là một thành viên của nhóm halogen. Nhóm halogen là nhóm 17 của bảng tuần hoàn. Iốt là halogen lớn nhất vì nó có số nguyên tử cao nhất trong số các halogen khác trong nhóm đó. Iốt là một phi kim.

Điểm nóng chảy của iốt là 113,7 ° C. Do đó iot tồn tại dưới dạng chất rắn ở nhiệt độ và áp suất thường. Điểm sôi của iốt là 184,3 ° C. Tinh thể iốt cũng có thể trải qua sự thăng hoa.

Trạng thái oxi hóa bền nhất của iot là -1. Điều này là do, khi một electron được thêm vào nguyên tử iot, tất cả các obitan của iot đều chứa đầy electron, đó là một trạng thái rất bền. Cấu hình electron của iot là [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁵Electron được thêm vào lấp đầy quỹ đạo 5p ngoài cùng. Điều này tạo thành anion iotua (I^{-). Do đó iot là một chất oxi hóa tốt (một chất có thể trải qua quá trình khử bằng cách oxi hóa một hợp chất khác). Tuy nhiên, bán kính nguyên tử của iot cao hơn nguyên tử halogen; do đó iốt có mật độ điện tích thấp. Điều này làm cho nó ít phản ứng hơn các halogen khác. Điều này làm cho iốt trở thành chất oxy hóa ít phản ứng nhất (trong số các halogen).}

Hình 01: Iốt

Iốt rắn xuất hiện dưới dạng tinh thể màu tím sẫm. Iot lỏng và hơi iot có màu tím rực rỡ. Tinh thể iốt rất dễ hòa tan trong dung môi không phân cực. Ví dụ: hexan. Khi hòa tan trong hexan, nó tạo thành dung dịch lỏng màu nâu.

Iốt được tái phân bổ là gì?

I-ốt được tái tạo là i-ốt được thăng hoa trong một lần thứ hai hoặc xa hơn. Sự thăng hoa của iot là sự biến đổi iot rắn thành iot hơi trực tiếp mà không cần qua pha lỏng. Không nên nhầm lẫn thuật ngữ này với “de-thăng hoa”, là quá trình ngược lại của sự thăng hoa. Quá trình này bao gồm sự thăng hoa của iốt, sau đó lắng đọng dưới dạng tinh thể, tiếp theo là sự thăng hoa một lần nữa.

Hình 2: Iốt bay hơi

I-ốt tái sinh tinh khiết hơn I-ốt bình thường; độ tinh khiết là khoảng 99-100%. Công thức hóa học của iốt tái sinh là I_2.

Sự khác biệt giữa Iodine và Iod được ủ lại là gì?

Iodine so với Iod được tái tạo lại
Iốt là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I.	I-ốt được tái tạo là i-ốt được thăng hoa trong một lần thứ hai hoặc xa hơn.
Thiên nhiên
Iốt là một tinh thể màu tím sẫm ở nhiệt độ phòng, là chất lỏng màu tím khi nóng chảy và hơi tím khi hóa hơi.	I-ốt tái sinh là i-ốt thu được bằng cách thăng hoa i-ốt, sau đó lắng đọng dưới dạng tinh thể, tiếp theo là thăng hoa trở lại.
Ký hiệu hoặc Công thức
Ký hiệu hóa học của iốt là I.	Dạng hóa học của iốt tái sinh là I2.

Tóm tắt - Iodine vs Iod được tái tạo lại

Iốt là một halogen, thường được sử dụng làm chất oxy hóa. Iốt tái sinh được sản xuất từ tinh thể iốt để có được dạng tinh khiết của iốt phân tử. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt tái nung chảy là iốt là một nguyên tố hóa học có ký hiệu I trong khi iốt tái nung là một hợp chất có công thức hóa học I₂