Sự khác biệt chính giữa ruthenium và rhodium là ruthenium chứa 7 electron ở lớp vỏ electron d ngoài cùng trong khi rhodi chứa 8 electron ở lớp vỏ electron d ngoài cùng.
Cả ruthenium và rhodium đều là những nguyên tố hóa học ở chu kỳ 5 của bảng tuần hoàn. Nhưng chúng có số nguyên tử khác nhau; do đó, các nguyên tố hóa học này có các tính chất hóa học và vật lý khác nhau như được mô tả dưới đây.
Ruthenium là gì?
Ruthenium là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 44. Ký hiệu hóa học của ruthenium là Ru, và nó là một kim loại chuyển tiếp hiếm. Chúng ta có thể tìm thấy rutheni ở nhóm 8 và chu kỳ 5 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Do đó, nó là một phần tử khối d, và cấu hình điện tử của phần tử này là [Kr] 4d75s1Ở nhiệt độ và áp suất phòng, điều này nguyên tố hóa học xảy ra ở trạng thái rắn và nó có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 2300 độ C) và nhiệt độ sôi rất cao (khoảng 4400 độ C). Các trạng thái oxy hóa phổ biến và ổn định nhất của ruthenium là +3 và +4. Nó có thể tạo thành một oxit có tính axit nhẹ.
Ruthenium tự nhiên xuất hiện ở trạng thái nguyên sinh của nó. Chất rắn này xuất hiện như một kim loại cứng màu trắng đa hóa trị. Cấu trúc tinh thể của ruthenium rắn là một cấu trúc xếp sát hình lục giác. Hơn nữa, ruthenium chứa các electron chưa ghép đôi, điều này làm cho nó thuận từ. Ngoài ra, ruthenium chỉ có một electron ở lớp vỏ electron ngoài cùng trong khi tất cả các nguyên tố nhóm 8 khác đều chứa hai electron. Đây là một tính năng độc đáo của ruthenium.
Rhodium là gì?
Rhodium là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 45. Ký hiệu hóa học của nguyên tố này là Rh. Nó là một kim loại chuyển tiếp hiếm hoi nằm trong nhóm 9 và chu kỳ 5 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Rhodium xuất hiện như một kim loại màu trắng bạc. Nó là một kim loại cứng chống ăn mòn và trơ về mặt hóa học. Do đó, chúng ta có thể xếp nó vào loại kim loại quý. Chỉ có một đồng vị tự nhiên của rhodi (Rh-103). Chúng ta có thể tìm thấy kim loại này một cách tự nhiên như một kim loại tự do do tính chất trơ của nó. Đôi khi nó xuất hiện dưới dạng hợp kim với các kim loại tương tự, và hiếm khi nó xuất hiện dưới dạng hợp chất hóa học trong khoáng chất. Ví dụ. bowieite. Trạng thái oxy hóa phổ biến nhất của rhodi là +3. Nó có thể tạo thành oxit lưỡng tính.
Khi xem xét sự xuất hiện tự nhiên của rhodi, nó là nguyên thủy và ở trạng thái rắn, rhodi có cấu trúc tinh thể lập phương tâm mặt. Kim loại này thuận từ vì nó có các electron chưa ghép đôi. Điểm nóng chảy và điểm sôi rất cao (tương ứng khoảng 1900 và 3600 độ C).
Rhodium là một kim loại cứng có độ phản xạ cao. Thông thường, nó không tạo thành oxit ngay cả khi đun nóng. Nó có thể hấp thụ oxy chỉ ở điểm để kim loại. Sau khi đông đặc, lượng oxy hấp thụ này được giải phóng hoàn toàn. Hầu hết các axit không thể tấn công kim loại rhodi. Ví dụ. không tan trong axit nitric.
Sự khác biệt giữa Ruthenium và Rhodium là gì?
Ruthenium là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 44 trong khi rhodi là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 45. Cả hai đều là nguyên tố chu kỳ 5. Sự khác biệt chính giữa ruthenium và rhodium là ruthenium chứa bảy electron ở lớp vỏ electron d ngoài cùng trong khi rhodium chứa tám electron ở lớp vỏ electron d ngoài cùng.
Bảng dưới đây trình bày sự so sánh chi tiết của cả hai nguyên tố để phân biệt sự khác biệt giữa ruthenium và rhodium.
Tóm tắt - Ruthenium vs Rhodium
Cả ruthenium và rhodium đều ở cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhưng chúng ở các nhóm khác nhau vì chúng có số hiệu nguyên tử khác nhau. Sự khác biệt chính giữa ruthenium và rhodium là ruthenium chứa bảy electron ở lớp vỏ electron d ngoài cùng trong khi rhodium chứa tám electron ở lớp vỏ electron d ngoài cùng.
