Sự khác biệt chính giữa dạng thức và nồng độ mol là dạng thức không tính đến điều gì xảy ra với chất sau khi nó được hòa tan trong dung môi khi tính giá trị, trong khi nồng độ mol tính đến điều gì xảy ra với chất tan khi nó được hòa tan khi thực hiện phép đo.
Dạng là tổng nồng độ của một chất trong dung dịch mà không liên quan đến dạng hóa học cụ thể của nó. Mặt khác, nồng độ mol là nồng độ mol.
Hình thức là gì?
Dạng là tổng nồng độ của một chất trong dung dịch mà không liên quan đến dạng hóa học cụ thể của nó. Nói cách khác, công thức là số khối lượng công thức của chất tan chia cho thể tích dung dịch tính bằng lít. Ví dụ, nếu chúng ta hòa tan 0,1 mol natri clorua trong một lít nước, nó sẽ cho chúng ta một dung dịch bao gồm 0,1 mol cation natri và 0,1 mol anion clorua.
Ký hiệu viết tắt của hình thức là “F.” Hình thức có thể được mô tả một cách đơn giản là một cách thể hiện nồng độ của một hợp chất trong một dung dịch. Đôi khi, dạng tương tự như nồng độ mol khi không có sự phân ly thành ion xảy ra. Điều này là do phép đo hình thức không tính đến điều gì sẽ xảy ra với một hợp chất hóa học khi nó được hòa tan trong dung môi. Do đó, ngay cả khi nó là một chất điện ly hay không chất điện ly, thì dạng thức sẽ có cùng một giá trị.
Molarity là gì?
Molarity là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính bằng mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng ta, chúng ta thường sử dụng lít hoặc decimet khối. Do đó, đơn vị của số mol là mol trên lít / decimet khối (molL-1, mốc-3). Hơn nữa, chúng ta có thể chỉ ra đơn vị là M.
Ví dụ, một dung dịch chứa 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có số mol là 1 M. Nồng độ mol là phương pháp đo nồng độ thường được sử dụng nhất. Ví dụ, chúng ta sử dụng nó trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v. Hơn nữa, chúng ta cần thực hiện chuyển đổi khối lượng của một chất tan nhất định thành số mol của nó để đưa ra nồng độ mol. Để làm điều này, chúng ta cần chia khối lượng cho khối lượng phân tử của chất tan. Ví dụ, nếu chúng ta muốn điều chế dung dịch kali sunfat 1 M, cần hòa tan 174,26 g mol-1 (1 mol) kali sunfat trong một lít nước.
Sự khác biệt giữa Hình thức và Độ phân tử là gì?
Dạng và nồng độ mol là những thông số phân tích quan trọng. Sự khác biệt cơ bản giữa dạng thức và nồng độ mol là dạng thức không xem xét điều gì xảy ra với chất sau khi nó được hòa tan trong dung môi khi tính giá trị, trong khi nồng độ mol tính đến điều gì xảy ra với chất tan khi nó bị hòa tan khi thực hiện phép đo.
Đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa hình thức và nồng độ ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Hình thức so với Molarity
Dạng là tổng nồng độ của một chất trong dung dịch mà không liên quan đến dạng hóa học cụ thể của nó. Mol là nồng độ mol. Sự khác biệt cơ bản giữa dạng thức và nồng độ mol là dạng thức không tính đến điều gì xảy ra với chất sau khi nó được hòa tan trong dung môi khi tính toán giá trị, trong khi nồng độ mol tính đến điều gì xảy ra với chất tan khi nó bị hòa tan khi thực hiện phép đo. Nói cách khác, dạng thức không phụ thuộc vào sự phân ly của chất tan sau khi hòa tan, trong khi nồng độ mol phụ thuộc vào sự phân ly của chất tan sau khi hòa tan
