Sự khác biệt chính giữa quá trình solvat hóa và quá trình hydrat hóa là quá trình solvat hóa là quá trình tái tổ chức của các phân tử dung môi và chất tan thành các phức chất hòa tan, trong khi quá trình hydrat hóa là quá trình thêm một phân tử nước vào một hợp chất hữu cơ.
Quá trình hòa tan và hydrat hóa là hai quá trình quan trọng trong hóa học. Sự hòa tan là sự hòa tan của một chất trong một dung môi cụ thể. Hơn nữa, sự hòa tan một chất tan trong nước được gọi là quá trình hydrat hóa.
Solvation là gì?
Sự hòa tan có thể được mô tả là sự hòa tan của một chất trong một dung môi cụ thể. Quá trình này xảy ra do lực hút giữa các phân tử dung môi và các phân tử chất tan. Thông thường, lực hút tham gia vào quá trình này là liên kết ion-lưỡng cực và lực hút liên kết hydro. Các lực hút này gây ra sự hòa tan chất tan trong dung môi.
Tương tác ion-lưỡng cực có thể được tìm thấy giữa các hợp chất ion và dung môi phân cực. Ví dụ, nước là một dung môi phân cực. Khi thêm natri clorua vào nước, các phân tử nước phân cực sẽ hút các ion natri và ion clorua riêng rẽ, điều này làm cho các ion natri và clorua tách rời nhau. Điều này dẫn đến sự phân hủy hợp chất ion natri clorua.
Hydrat hóa là gì?
Hydrat hóa có thể được mô tả là việc bổ sung một phân tử nước vào một hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ thường là một anken, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon. Phân tử nước kết hợp liên kết đôi này ở dạng nhóm hydroxyl (OH–) và proton (H +). Do đó, phân tử nước phân ly thành các ion của nó trước khi bổ sung này. Nhóm hydroxyl được gắn với một nguyên tử cacbon của liên kết đôi, trong khi proton được gắn với nguyên tử cacbon khác.
Vì nó liên quan đến việc phá vỡ liên kết và hình thành liên kết, phản ứng tỏa nhiệt rất cao. Điều đó có nghĩa là; phản ứng toả năng lượng dưới dạng nhiệt. Đó là một phản ứng từng bước; trong bước đầu tiên, anken hoạt động như một nucleophile và tấn công proton của phân tử nước và liên kết với nó thông qua nguyên tử cacbon ít thay thế hơn. Ở đây, phản ứng tuân theo quy tắc Markonikov.
Bước thứ hai bao gồm việc gắn nguyên tử oxy của phân tử nước với nguyên tử cacbon khác (nguyên tử cacbon có tính thay thế cao) của liên kết đôi. Tại thời điểm này, nguyên tử oxy của phân tử nước mang điện tích dương vì nó mang ba liên kết đơn. Sau đó, xuất hiện một phân tử nước khác chiếm thêm proton của phân tử nước được gắn vào, để lại nhóm hydroxyl ở nguyên tử cacbon ít thay thế hơn. Do đó, phản ứng này dẫn đến sự tạo thành rượu. Tuy nhiên, các alkyne (liên kết ba chứa hydrocacbon) cũng có thể trải qua phản ứng hydrat hóa.
Sự khác biệt giữa Solvation và Hydration là gì?
Quá trình hòa tan và hydrat hóa là hai quá trình quan trọng trong hóa học hữu cơ và vô cơ. Sự khác biệt cơ bản giữa quá trình solvat hóa và quá trình hydrat hóa là quá trình solvat hóa là quá trình tái tổ chức các phân tử dung môi và chất tan thành các phức chất solvat hóa, trong khi quá trình hydrat hóa đề cập đến việc bổ sung một phân tử nước vào một hợp chất hữu cơ.
Bảng sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa quá trình solvat hóa và hydrat hóa.
Tóm tắt - Solvation vs Hydration
Sự hòa tan có thể được mô tả là sự hòa tan của một chất trong một dung môi cụ thể. Quá trình hydrat hóa có thể được mô tả là sự bổ sung một phân tử nước vào một hợp chất hữu cơ. Khi dung môi là nước, quá trình hydrat hóa tương tự như quá trình solvat hóa. Sự khác biệt cơ bản giữa quá trình solvat hóa và quá trình hydrat hóa là quá trình solvat hóa là quá trình tái tổ chức các phân tử dung môi và chất tan thành các phức chất solvat hóa, trong khi quá trình hydrat hóa đề cập đến việc bổ sung một phân tử nước vào một hợp chất hữu cơ.
