Tính đơn giản so với Tính cơ bản
Axit và bazơ là hai khái niệm quan trọng trong hóa học. Chúng có những tính chất trái ngược nhau. Nucleophile là một thuật ngữ, được sử dụng phổ biến hơn trong hóa học hữu cơ, để mô tả các cơ chế và tốc độ phản ứng. Về mặt cấu trúc, không có sự khác biệt rõ rệt giữa base và nucleophile, nhưng về mặt chức năng, chúng thực hiện các nhiệm vụ khác nhau.
Tính chất hạt nhân là gì?
Tính ưa nucleophin có nghĩa là khả năng của một loài hoạt động như một nucleophile. Một nucleophile có thể là bất kỳ ion âm hoặc bất kỳ phân tử trung hòa nào có ít nhất một cặp điện tử không chia sẻ. Nucleophile là một chất rất nhiễm điện, do đó, thích tương tác với các trung tâm tích cực. Nó có thể bắt đầu phản ứng bằng cách sử dụng cặp electron duy nhất. Ví dụ, khi một nucleophile phản ứng với một alkyl halogenua, một cặp nucleophile duy nhất sẽ tấn công nguyên tử carbon mang halogen. Nguyên tử cacbon này mang điện tích dương một phần do sự chênh lệch độ âm điện giữa nó và nguyên tử halogen. Sau khi nucleophile gắn vào carbon, halogen rời đi. Loại phản ứng này được gọi là phản ứng thay thế nucleophin. Có một loại phản ứng khác do các nucleophile khởi xướng, được gọi là phản ứng loại bỏ nucleophilic. Nucleophiversity nói về các cơ chế phản ứng; do đó, nó là một dấu hiệu của tốc độ phản ứng. Ví dụ, nếu tính ưa nucleophin cao, thì một phản ứng nhất định có thể xảy ra nhanh, còn nếu tính ưa nucleophin thấp, tốc độ phản ứng sẽ chậm. Vì nucleophile hiến tặng các electron, theo định nghĩa của Lewis, chúng là bazơ.
Cơ bản là gì?
Tính cơ bản là khả năng hoạt động như một cơ sở. Các cơ sở được định nghĩa theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa bazơ là một chất tạo ra ion OH-vào dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Theo Lewis, bất kỳ chất cho electron nào cũng là một cơ sở. Theo định nghĩa Arrhenius, một hợp chất phải có anion hydroxit và khả năng tặng nó dưới dạng ion hydroxit để làm bazơ. Nhưng theo Lewis và Bronsted- Lowry, có thể có các phân tử, không có hydroxit, nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ, NH3là một bazơ Lewis, vì nó có thể tặng cặp electron trên nitơ. Na2CO3là một bazơ Bronsted- Lowry không có nhóm hydroxit, nhưng có khả năng chấp nhận hydro.
Bazơ có cảm giác như xà phòng trơn và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với axit tạo ra nước và các phân tử muối. Xút, amoniac và muối nở là một số bazơ phổ biến mà chúng ta rất hay bắt gặp. Bazơ có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra các ion hydroxit của chúng. Các bazơ mạnh như NaOH và KOH bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, tạo ra các ion. Các bazơ yếu như NH3bị phân ly một phần và tạo ra ít ion hydroxit hơn. Kblà hằng số phân ly bazơ. Nó cho biết khả năng làm mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Axit có giá trị pKacao hơn (hơn 13) là axit yếu, nhưng bazơ liên hợp của chúng được coi là bazơ mạnh. Để kiểm tra một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Các bazơ cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển từ quỳ đỏ thành xanh lam.
Sự khác biệt giữa Tính đơn giản và Tính cơ bản là gì?
• Sự khác biệt giữa tính nucleophile và tính cơ bản là nucleophile hay base.
• Tất cả nucleophile đều là bazơ, nhưng tất cả bazơ không thể là nucleophile.
• Tính cơ bản là khả năng chấp nhận hydro, do đó thực hiện các phản ứng trung hòa, nhưng tính chất nucleophin là khả năng tấn công các electrophin để bắt đầu một phản ứng nhất định.
