Sự khác biệt chính - Công thức Khối lượng và Khối lượng mol
Khối lượng công thức và khối lượng mol là hai tính chất vật lý của phân tử thể hiện sự khác biệt nào đó giữa chúng. Cả hai thông số này, khối lượng công thức và khối lượng mol, đều liên quan đến khối lượng của các nguyên tố hóa học (nguyên tử, phân tử, ô đơn vị). Vì các nguyên tử, phân tử và các ô đơn vị là những hạt cực nhỏ; khối lượng của một hạt nhỏ không đáng kể. Vì vậy, khối lượng 1mol (khối lượng 6,021023hạt tính bằng gam) được dùng làm đơn vị trong phân tích định lượng. Các nguyên tố hóa học khác nhau có giá trị khối lượng mol khác nhau (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) vì chúng có số vị trí khác nhau trong hạt nhân. Tương tự, điều này dẫn đến việc có các giá trị khối lượng mol riêng khác nhau cho các hợp chất hóa học (NaCl – 58,4426 g mol-1). Khối lượng công thức được tính theo công thức thực nghiệm của một hợp chất. Nó là tổng các giá trị khối lượng nguyên tử của các thành phần riêng lẻ trong công thức thực nghiệm (H2O-18,00 g mol-1). Sự khác biệt cơ bản giữa khối lượng công thức và khối lượng mol là ở chỗ, khối lượng công thức của phân tử hoặc hợp chất là tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tử trong công thức thực nghiệm của nó trong khi khối lượng mol là khối lượng tính bằng gam của 1 mol chất.
Formula Mass là gì?
Khối lượng công thức của phân tử hoặc hợp chất là tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tử trong công thức thực nghiệm. Đơn vị khối lượng công thức "đơn vị khối lượng nguyên tử" (amu).
Công thức Tính Khối lượng
Ví dụ 1:
Khối lượng công thức của NaCl (Nguyên tử khối của Na=22,9898 amu, Khối lượng nguyên tử của Cl=35,4527 amu) là gì?
Công thức khối lượng của NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Ví dụ 2:
Khối lượng công thức của C2H5OH là gì (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Công thức khối lượng của C2H5OH=2C + 6H + O
=2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Molar Mass là gì?
Khối lượng mol được định nghĩa là khối lượng của 1mol chất. Nó có đơn vị là g / mol hoặc kg / mol. Mỗi nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học có một giá trị duy nhất về khối lượng mol.
Khối lượng mol=Khối lượng của một hạt(NA- hằng số Avogadro)
NA=6.0221023mol-1
Khối lượng mol của các nguyên tố
Các nguyên tố khác nhau có giá trị khối lượng mol riêng vì chúng chứa các số electron, proton và neutron khác nhau. Ví dụ:
Khối lượng mol của Cacbon là 12,01 g mol-1.
Khối lượng mol của Magie là 24,3050 g mol-1.
Khối lượng mol phân tử và hợp chất
Khối lượng mol của nước (H2O) là 18,00 g mol-1
Khối lượng mol của Mg (OH)2là 58,3197 g mol-1
| 1 mol của | Số lượng hạt | Khối lượng mol |
| C (phần tử) | 6.0221023nguyên tử | 12.011 g mol-1 |
| Cu (nguyên tố) | 6.0221023nguyên tử | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3(hợp chất ion) | 6.0221023ô đơn vị | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3(hợp chất ion) | 6.0221023ô đơn vị | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (hợp chất cộng hóa trị) | 6.0221023phân tử | 88.01 g mol-1 |
| N2O5(hợp chất cộng hóa trị) | 6.0221023phân tử | 108.011 g mol-1 |
| SiO2(hợp chất cộng hóa trị) | 6.0221023phân tử | 60,09 g mol-1 |
Sự khác biệt giữa khối lượng công thức và khối lượng mol là gì?
Định nghĩa Công thức Khối lượng và Khối lượng mol
Công thức Khối lượng: Khối lượng công thức (khối lượng công thức) của một phân tử là tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tử trong công thức thực nghiệm của nó.
Khối lượng mol: Khối lượng mol là khối lượng tính bằng gam của 1 mol chất (Số hạt trong một mol chất bằng 6,0221023).
Sử dụng
Khối lượng công thức: Khối lượng công thức được tính cho các hợp chất hóa học. Nó được tính bằng công thức thực nghiệm.
Khối lượng mol: Khối lượng mol được tính cho các chất hóa học có chứa nhiều thực thể cơ bản như nguyên tố hóa học, hợp chất hóa học ion và cộng hóa trị.
Cơ sở tính toán
Khối lượng công thức: Các nguyên tố hóa học khác nhau trong các hợp chất hóa học có khối lượng công thức khác nhau.
Khối lượng mol: Khối lượng nguyên tử khác nhau dẫn đến sự khác nhau về khối lượng mol. Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố (theo đơn vị khối lượng nguyên tử - amu) bằng “khối lượng mol” của nó
Ví dụ: Xét NH4KHÔNG3
Khối lượng công thức (NH4KHÔNG3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu4) + (16,00 amu3)
=80.05 amu
Khối lượng mol (NH4NO3): 80,05 g mol-1
