Sự khác biệt chính - Liên kết hydro giữa các phân tử và nội phân tử
Liên kết hydro là một dạng lực hút giữa các phân tử có cực nhất định. nó là một loại liên kết yếu hơn liên kết ion hoặc cộng hóa trị, nhưng là lực hút mạnh khi so sánh với lực lưỡng cực-lưỡng cực và lực Van der Waal. Liên kết hydro được hình thành nếu phân tử phân cực có nguyên tử âm điện mạnh có một cặp điện tử duy nhất (có thể đóng vai trò là chất cho điện tử) liên kết với nguyên tử hydro (chất nhận điện tử). vì nguyên tử có độ âm điện mạnh có thể hút electron liên kết về phía chính nó hơn so với nguyên tử hydro, nguyên tử hydro nhận một phần điện tích dương, dẫn đến sự phân tách điện tích mạnh. Do đó, liên kết hydro phổ biến tạo thành liên kết hóa học là liên kết O-H, liên kết N-H và liên kết F-H. Có hai dạng liên kết hydro có thể được hình thành; liên kết hydro giữa các phân tử xảy ra giữa các phân tử phân cực và liên kết hydro nội phân tử xảy ra trong cùng một phân tử. Sự khác biệt chính giữa liên kết hydro giữa các phân tử và nội phân tử là liên kết hydro giữa các phân tử xảy ra ở giữa hai phân tử trong khi liên kết hydro nội phân tử xảy ra trong một phân tử.
Liên kết hydro giữa các phân tử là gì?
Liên kết hydro giữa các phân tử xảy ra giữa các phân tử riêng biệt trong một chất. Do đó, chất cho điện tử và chất nhận điện tử nên có mặt trong hai phân tử riêng biệt. Nếu có mặt các chất cho và nhận electron thích hợp, bất kỳ phân tử nào cũng có thể hình thành liên kết hydro.
Hình 01: Liên kết giữa các phân tử Hydro trong các phân tử nước
Một ví dụ phổ biến cho các phân tử có thể hình thành liên kết hydro giữa các phân tử là phân tử nước (H2O). Các liên kết hydro giữa các phân tử nước gây ra sự hình thành cấu trúc cứng khi nước lỏng chuyển thành băng rắn.
Liên kết Hydro nội phân tử là gì?
Liên kết hydro nội phân tử là những liên kết xảy ra trong một phân tử. Loại liên kết hydro này hình thành khi hai nhóm chức có khả năng tạo liên kết hydro với nhau trong cùng một phân tử. Điều này có nghĩa là cả chất cho điện tử và chất nhận điện tử phải có trong cùng một phân tử.
Hình 02: Liên kết hydro nội phân tử trong Salicylaldehyde
Hơn nữa, hai nhóm chức này phải được định vị đủ gần để tạo ra liên kết hydro này. Ví dụ phổ biến nhất về phân tử thể hiện loại liên kết hydro này là salicylaldehyde (C7H6O2).
Sự khác biệt giữa liên kết hydro giữa các phân tử và nội phân tử là gì?
Liên kết hydro giữa các phân tử và nội phân tử |
|
| Liên kết hydro giữa các phân tử xảy ra giữa các phân tử riêng biệt trong một chất. | Liên kết hydro nội phân tử là những liên kết xảy ra trong một phân tử. |
| Thành phần | |
| Liên kết hydro giữa các phân tử được hình thành giữa hai phân tử. | Liên kết hydro nội phân tử được hình thành giữa các phân tử riêng biệt. |
Tóm tắt - Liên kết hydro giữa các phân tử và nội phân tử
Liên kết hydro là một dạng tương tác lưỡng cực - lưỡng cực. Nhưng nó là một loại trái phiếu yếu. Có hai dạng liên kết hydro là liên kết hydro giữa các phân tử và trong phân tử. Sự khác biệt giữa liên kết hydro giữa các phân tử và nội phân tử là liên kết hydro giữa các phân tử xảy ra ở giữa hai phân tử trong khi liên kết hydro nội phân tử xảy ra trong một phân tử.
