Sự khác biệt chính - Luật tỷ giá và Luật hành động hàng loạt
Sự khác biệt cơ bản giữa định luật tốc độ và định luật tác dụng của khối lượng là định luật tốc độ biểu thị mối quan hệ giữa tốc độ của một phản ứng hóa học và nồng độ của các chất phản ứng trong khi định luật về khối lượng nói rằng tốc độ của một phản ứng hóa học tỷ lệ với khối lượng của các chất phản ứng.
Định luật tỷ lệ là một định luật trong hóa học được sử dụng để giải thích hành vi của một hỗn hợp phản ứng. Định luật tốc độ chỉ ra rằng tốc độ của một phản ứng tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng. Hằng số tỷ lệ được gọi là hằng số tỷ lệ. Định luật tác dụng của khối lượng chỉ ra rằng tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với tích khối lượng của các chất phản ứng được nâng lên một lũy thừa (nó thường bằng hệ số góc của chúng trong phương trình hóa học) được xác định bằng thực nghiệm.
Luật Giá là gì?
Định luật tốc độ cho biết mối quan hệ giữa tốc độ của một phản ứng hóa học và nồng độ của các chất phản ứng. Theo định luật tốc độ, tốc độ của một phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ của các chất phản ứng được nâng lên thành lũy thừa (nó thường bằng quan hệ phân vị trong phương trình hóa học) được xác định bằng thực nghiệm.
Luật giá có thể được tìm thấy trong hai loại như sau:
Luật tỷ lệ chênh lệch
Định luật tốc độ vi sai cung cấp tốc độ của phản ứng là hàm của sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng trong một khoảng thời gian cụ thể.
Luật tỷ giá tích hợp
Định luật tốc độ tích hợp cung cấp tốc độ của phản ứng là hàm của nồng độ ban đầu của chất phản ứng tại một khoảng thời gian cụ thể.
Hãy để chúng tôi xem xét một ví dụ để hiểu điều này.
aA + bB → cC + dD
Rate=k [A]a[B]b
Phương trình trên đưa ra biểu thức toán học của định luật tỷ giá. Ở đó, “k” là hằng số tỷ lệ. Nó được gọi là hằng số tỷ giá. Số mũ “a” và “b” lần lượt là thứ tự của phản ứng đối với chất phản ứng A và B. Bậc tổng thể (p) của phản ứng được cho là tổng của tất cả các bậc trong phương trình luật tốc độ.
p=a + b
Hình 1: Tốc độ phản ứng và nồng độ của phản ứng bậc nhất và phản ứng bậc 2.
Dựa trên thứ tự tổng thể của một phản ứng, các phản ứng có ba loại:
- Phản ứng bậc 0 - tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng
- Phản ứng bậc nhất - tốc độ phản ứng tỷ lệ với nồng độ của một chất phản ứng.
- Phản ứng bậc hai - tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với tích nồng độ của hai chất phản ứng hoặc với bình phương nồng độ của một chất phản ứng.
Luật Hành động Quần chúng là gì?
Định luật khối lượng cho biết tốc độ của một phản ứng hóa học tỉ lệ thuận với khối lượng của các chất tham gia phản ứng. Nó còn được gọi là luật hành động quần chúng. Định luật này rất hữu ích để có được phương trình cân bằng chính xác của một phản ứng hóa học cụ thể. Luật cũng được đưa ra bởi các hoạt động hoặc nồng độ của các chất phản ứng. Theo quy luật tác dụng khối lượng, tỉ lệ giữa nồng độ của sản phẩm và chất phản ứng là một hằng số trong hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng.
Quy luật hành động của quần chúng là một khái niệm phổ quát, có nghĩa là, nó có thể áp dụng cho bất kỳ hệ thống nào trong bất kỳ hoàn cảnh nào. Định luật này có thể được đưa ra trong một biểu thức toán học như dưới đây.
Đối với phản ứng, aA + bB ↔ cC + dD
Tỷ lệ giữa sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng;
Keq=[C]c[D]d/ [A]a[B]b
Ở nhiệt độ nhất định, tỉ lệ trên là hằng số cân bằng giữa chất phản ứng (A và B) và sản phẩm (C và D). Ở đây, Keq được gọi là hằng số cân bằng.
Sự khác biệt giữa Luật Tỷ giá và Luật Hành động hàng loạt là gì?
Luật tỷ giá so với Luật hành động hàng loạt |
|
| Định luật tốc độ chỉ ra rằng tốc độ của một phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ của các chất phản ứng được nâng lên thành công suất được xác định bằng thực nghiệm. | Định luật khối lượng cho biết tốc độ của một phản ứng hóa học tỉ lệ thuận với khối lượng của các chất tham gia phản ứng. |
| Các thành phần của phương trình | |
| Phương trình định luật tốc độ có hằng số tốc độ, nồng độ của các chất phản ứng và bậc của phản ứng. | Định luật tác dụng của khối lượng có một phương trình bao gồm nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng được nâng lên bằng hệ số cân bằng của chúng. |
| Sản phẩm | |
| Phương trình luật tỷ lệ không chứa nồng độ của các sản phẩm. | Quy luật của phương trình hành động khối lượng chứa nồng độ của các sản phẩm. |
| Thành phần tỷ lệ | |
| Hằng số tỉ lệ của phương trình luật tỉ lệ được gọi là hằng số tỉ lệ “K”. | Không có hằng số tỉ lệ trong định luật của phương trình tác dụng của khối lượng. |
Tóm tắt - Luật tỷ lệ và Luật hành động hàng loạt
Định luật tỷ lệ và quy luật tác dụng của khối lượng được sử dụng để giải thích hành vi của một hỗn hợp phản ứng. Sự khác biệt cơ bản giữa định luật tốc độ và định luật tác dụng khối lượng là định luật tốc độ biểu thị mối quan hệ giữa tốc độ của một phản ứng hóa học và nồng độ của các chất phản ứng trong khi định luật về khối lượng cho biết tốc độ của một phản ứng hóa học tỷ lệ với nồng độ của các chất phản ứng.
