Sự khác biệt chính - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Sự khác biệt chính giữa phối tử bidentate và ambidentate là phối tử bidentate có thể liên kết với nguyên tử trung tâm thông qua hai liên kết cùng một lúc trong khi phối tử ambidentate có thể tạo thành hai liên kết với nguyên tử trung tâm, nhưng chỉ tạo thành một liên kết tại một thời điểm.
Phối tử là các phân tử hoặc anion giàu điện tử có thể tặng các cặp điện tử đơn lẻ cho một nguyên tử mang điện tích dương. Có một số loại phối tử được đặt tên là phối tử Monodentate, phối tử bidentate, phối tử polydentate, v.v. dựa trên số lượng liên kết mà chúng có thể hình thành với một nguyên tử.
Các phối tử Bidentate là gì?
Các phối tửBidentate là các phân tử hoặc anion có thể liên kết với một nguyên tử thông qua hai liên kết cộng hóa trị tọa độ. Liên kết cộng hóa trị phối hợp là một loại liên kết cộng hóa trị được hình thành khi một loài hóa học giàu điện tử tặng các cặp điện tử đơn lẻ cho một loài hóa học thiếu điện tử như nguyên tử kim loại mang điện tích dương. Khi các phối tử và cation liên kết theo cách này, một hợp chất phối trí được hình thành. Nguyên tử mà các phối tử được liên kết với nhau được gọi là trung tâm phối trí.
Hình 01: Ethylenediamine là một phối tử Bidentate
Một phối tử bidentate có hai nguyên tử cho. Điều này có nghĩa là, có hai nguyên tử có thể tặng các cặp electron duy nhất của chúng. Một số ví dụ phổ biến cho phối tử bidentate bao gồm ion oxalat (C2O42-) có hai nguyên tử oxy là nguyên tử cho và etylendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂) có hai nguyên tử nitơ là nguyên tử cho.
Các phối tử Tham vọng là gì?
Phối tử không xác định là các phân tử hoặc ion có hai nguyên tử cho nhưng có khả năng liên kết với một nguyên tử chỉ thông qua một nguyên tử cho tại một thời điểm. Ví dụ về phối tử xung kích bao gồm ion thiocyanat (SCN-), trong đó cả nguyên tử lưu huỳnh và nguyên tử nitơ đều có khả năng cho các cặp electron đơn lẻ. Nhưng nguyên tử lưu huỳnh hoặc nguyên tử nitơ có thể liên kết với trung tâm phối trí tại một thời điểm.
Hình 02: Thiocyanate là một phối tử còn nguyên vẹn
Một ví dụ khác là ion nitrat (NO2-) trong đó cả nguyên tử nitơ và nguyên tử oxy đều có thể trở thành nguyên tử cho.
Sự tương đồng giữa các phối tử Bidentate và Ambidentate là gì?
- Cả phối tử Bidentate và Ambidentate đều có hai nguyên tử cho.
- Cả hai phối tử đều có ít nhất hai nguyên tử với các cặp electron duy nhất.
Sự khác biệt giữa các phối tử Bidentate và Ambidentate là gì?
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Phối tử bidentate là các phân tử hoặc anion có thể liên kết với một nguyên tử thông qua hai liên kết cộng hóa trị tọa độ. | Phối tử không xác định là các phân tử hoặc ion có hai nguyên tử cho nhưng có khả năng liên kết với một nguyên tử chỉ thông qua một nguyên tử cho tại một thời điểm. |
| Sự hình thành trái phiếu | |
| Các phối tửBidentate có khả năng tạo thành hai liên kết cộng hóa trị tọa độ tại một thời điểm. | Các phối tử không xác định có khả năng tạo thành một liên kết cộng hóa trị tọa độ tại một thời điểm. |
| Ví dụ | |
| Ví dụ về phối tử bidentate bao gồm etylenglycol và ion oxalat. | Ví dụ về phối tử ngẫu nhiên bao gồm ion thiocyanat và ion nitrat. |
Tóm tắt - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Phối tử là phân tử hoặc ion có thể liên kết với các nguyên tử thiếu điện tử thông qua liên kết cộng hóa trị tọa độ. Phối tử bidentate và phối tử ambidentate là hai dạng phối tử như vậy. Sự khác biệt giữa phối tử bidentate và ambidentate là phối tử bidentate có thể liên kết với nguyên tử trung tâm thông qua hai liên kết cùng một lúc trong khi phối tử ambidentate có khả năng hình thành hai liên kết với nguyên tử trung tâm nhưng chỉ tạo thành một liên kết tại một thời điểm.
