Sự khác biệt cơ bản giữa phản ứng tự phát và không qua da là phản ứng tự phát có năng lượng tự do Gibbs âm trong khi phản ứng không tự phát có năng lượng tự do Gibbs dương.
Phản ứng có thể là phản ứng hóa học hoặc phản ứng sinh học. Chúng ta có thể chia các phản ứng này thành hai loại là phản ứng tự phát và phản ứng không tự phát. Phản ứng tự phát xảy ra mà không có bất kỳ tác động bên ngoài nào. Nhưng các phản ứng không tự phát không thể tiến triển nếu không có tác động bên ngoài. Chúng ta hãy thảo luận chi tiết hơn về những phản ứng này và lập bảng khác biệt giữa phản ứng tự phát và phản ứng không xảy ra.
Phản ứng tự phát là gì?
Phản ứng tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học diễn ra mà không có sự tác động của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Hơn nữa, những phản ứng này có lợi cho việc tăng entropi trong khi giảm entanpi của hệ nhiệt động lực học. Vì những phản ứng này không cần yếu tố bên ngoài, chúng xảy ra một cách tự nhiên. Do đó các phản ứng này có lợi cho sự tạo thành các sản phẩm trong các điều kiện mà phản ứng xảy ra. Năng lượng tự do Gibbs của một phản ứng tự phát là một giá trị âm.
Hầu hết các phản ứng tự phát xảy ra nhanh chóng vì nó tạo ra các sản phẩm hơn là giữ nguyên chất phản ứng. Ví dụ: sự đốt cháy của hydro. Nhưng một số phản ứng xảy ra cực kỳ chậm. Ví dụ: Chuyển đổi than chì thành kim cương. Hơn nữa, trong một số phản ứng thuận nghịch, một hướng phản ứng được ưu tiên hơn hướng khác. Ví dụ, trong sự hình thành khí cacbonic và nước từ axit cacbonic, phản ứng thuận được ưu tiên; sự hình thành khí cacbonic và nước là tự phát.
H2CO3↔ CO2+ H2Ô
Phản ứng không qua da là gì?
Phản ứng không tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học không thể diễn ra nếu không có sự tác động của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Do đó, những phản ứng này không xảy ra ở các điều kiện tự nhiên.
Hình 01: So sánh các phản ứng tự phát và không tự phát
Vì vậy, chúng tôi phải cung cấp một số yếu tố bên ngoài để những phản ứng này tiến triển. Ví dụ: chúng ta có thể cung cấp nhiệt, tạo ra một số áp suất, thêm chất xúc tác, v.v. Hơn nữa, năng lượng tự do Gibbs là tích cực cho các phản ứng này.
Hầu như tất cả các phản ứng không xảy ra ngoài da đều thu nhiệt; chúng giải phóng năng lượng ra bên ngoài. Những phản ứng này đi kèm với sự giảm entropy. Ví dụ: sự hình thành nitơ monoxit (khí NO) từ phản ứng giữa oxy và nitơ trong khí quyển của chúng ta là không xảy ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường. Tuy nhiên, phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ rất cao.
Sự khác biệt giữa các phản ứng tự phát và không tự nhiên là gì?
Phản ứng tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học diễn ra mà không có sự tác động của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Họ ủng hộ việc tăng entropi trong khi giảm entanpi của một hệ nhiệt động lực học. Hơn nữa, năng lượng tự do Gibbs của một phản ứng tự phát là một giá trị âm. Trong khi, phản ứng không tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học không thể diễn ra nếu không có sự tác động của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Họ không ủng hộ việc tăng entropi hoặc giảm entanpi ở điều kiện bình thường. Hơn nữa, năng lượng tự do Gibbs của một phản ứng không tự phát là một giá trị dương.
Tóm tắt - Phản ứng tự phát và không tự nhiên
Tất cả các phản ứng đều thuộc hai loại phản ứng như phản ứng tự phát và phản ứng không tự phát. Sự khác biệt giữa phản ứng tự phát và không tự phát là phản ứng tự phát có năng lượng tự do Gibbs âm trong khi phản ứng không tự phát có năng lượng tự do Gibbs dương.
