Sự khác biệt chính giữa liên kết đôi và liên kết đơn là, trong sự hình thành liên kết đơn, hai nguyên tử chỉ chia sẻ một cặp điện tử trong khi, trong sự hình thành liên kết đôi, hai nguyên tử chia sẻ hai cặp điện tử.
Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G. N. Lewis, nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử đều có ít hơn 8 electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí quý ở nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau, để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được cấu hình điện tử khí cao hơn. Và, điều này có thể xảy ra bằng cách hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại. Trong số này, liên kết cộng hóa trị là đặc biệt. Trái phiếu đơn và trái phiếu đôi thuộc loại trái phiếu này.
Trái phiếu kép là gì?
Liên kết đôi hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron giữa chúng để lấp đầy các obitan hóa trị. Liên kết đôi ngắn hơn liên kết đơn nhưng mạnh hơn chúng. Sự lai hóa sp2cho phép các nguyên tử hình thành liên kết đôi.
Liên kết đôi có thể có hai loại. Trong số hai liên kết, một là liên kết sigma. Nó hình thành thông qua sự xen phủ tuyến tính của hai obitan lai hóa sp2. Thứ hai, liên kết khác (mà chúng tôi đặt tên là liên kết pi) hình thành thông qua sự xen phủ bên của hai obitan p.
Hình 01: Double Bond màu Đỏ
Ví dụ phổ biến về phân tử có liên kết đôi là etylen. Trong etylen, liên kết đôi nằm giữa hai nguyên tử cacbon. Tuy nhiên, khác với giữa các nguyên tử tương tự, loại liên kết này cũng có thể hình thành giữa các nguyên tử khác nhau như trong các ví dụ về cacbon cacbonyl (C=O), imines (C=N), hợp chất azo (N=N), v.v.
Trái phiếu duy nhất là gì?
Liên kết đơn hình thành khi hai nguyên tử có hiệu số độ âm điện giống nhau hoặc thấp dùng chung một cặp electron. Hai nguyên tử này có thể cùng loại hoặc khác loại. Ví dụ, khi các nguyên tử cùng loại tham gia tạo thành các phân tử như Cl2, H2, hoặc P4, mỗi nguyên tử liên kết với nguyên tử khác bằng một liên kết cộng hóa trị duy nhất.
Phân tử metan (CH4) có một liên kết cộng hóa trị duy nhất giữa hai loại nguyên tố (nguyên tử cacbon và hydro). Hơn nữa, mêtan là một ví dụ cho phân tử có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử với hiệu số độ âm điện rất thấp.
Hình 02: Cấu trúc của Phân tử Mêtan
Chúng tôi đặt tên cho các liên kết cộng hóa trị đơn cũng là liên kết sigma. Một liên kết đơn cung cấp cho một phân tử khả năng quay xung quanh liên kết đó liên quan đến nhau. Do đó, sự quay này cho phép một phân tử có các cấu trúc bảo vệ khác nhau. Ngoài ra, loại liên kết này hình thành với các nguyên tử lai hóa sp3của phân tử. Khi hai phân tử lai hóa bằng nhau sp3xen phủ tuyến tính, một liên kết đơn hình thành.
Sự khác biệt giữa Trái phiếu kép và Trái phiếu đơn là gì?
Liên kết cộng hóa trị chủ yếu có ba loại; liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba. Sự khác biệt chính giữa liên kết đôi và liên kết đơn là, trong sự hình thành liên kết đơn, chỉ có một cặp điện tử được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong khi, trong sự hình thành liên kết đôi, hai cặp điện tử được chia sẻ.
Hơn nữa, một sự khác biệt quan trọng giữa liên kết đôi và liên kết đơn là liên kết đơn là kết quả của sự xen phủ của hai obitan lai hóa sp3 trong khi liên kết đôi là kết quả của sự xen phủ tuyến tính của hai obitan lai hóa sp2 và do sự xen phủ bên của quỹ đạo p.
Ngoài điều đó, một liên kết đơn chứa một liên kết sigma, trong khi liên kết đôi chứa một liên kết sigma và một liên kết pi. Do đó, điều này ảnh hưởng đến độ dài liên kết giữa các nguyên tử. Do đó, dẫn đến sự khác nhau giữa liên kết đôi và liên kết đơn. Đó là; độ dài của liên kết đơn cao hơn độ dài của liên kết đôi. Hơn nữa, năng lượng phân ly liên kết đôi tương đối cao hơn năng lượng phân ly liên kết đơn.
Tóm tắt - Trái phiếu kép và Trái phiếu đơn
Liên kết đôi và liên kết đơn là loại liên kết cộng hóa trị. Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết đôi và liên kết đơn là, trong sự hình thành liên kết đơn, chỉ có một cặp điện tử được chia sẻ giữa hai nguyên tử trong khi, trong sự hình thành liên kết đôi, hai cặp điện tử được chia sẻ.
