Sự khác biệt cơ bản giữa đồng phân và dị phân là đồng phân là sự phân hủy một hợp chất hóa học thành hai phần bằng nhau về mặt hóa học, trong khi dị phân là sự phân hủy một hợp chất hóa học thành hai phần khác nhau về mặt hóa học.
Chúng ta có thể sử dụng năng lượng phân ly liên kết của các hợp chất hóa học để mô tả quá trình đồng phân và dị phân. Năng lượng phân ly liên kết là thước đo độ bền của liên kết hóa học. Một liên kết có thể được phân ly theo phương thức đồng phân hoặc dị phân. Năng lượng phân ly liên kết được định nghĩa là sự thay đổi entanpi tiêu chuẩn khi một liên kết hóa học bị phân cắt thông qua quá trình đồng phân.
Homolysis là gì?
Đồng phân là sự phân cắt của một liên kết hóa học theo cách mà nó tạo ra hai phần bằng nhau về mặt hóa học của hợp chất hóa học. Một liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị) chứa hai điện tử. Ở dạng phân hạch này, mỗi mảnh vỡ nhận được một điện tử chưa ghép đôi. Khi sự phân ly liên kết này xảy ra trong một phân tử trung hòa có số electron chẵn, nó tạo thành hai gốc tự do bằng nhau.
Hình 01: Cơ chế phân hạch chung của đồng phân
Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân ly một liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết. Sự tan máu của một liên kết hóa học là sự phân cắt đối xứng của hai gốc tạo liên kết, không phải hai ion. Tại đây, các electron liên kết giữa các nguyên tử được chia thành hai nửa và do hai nguyên tử đó đảm nhận. Ví dụ, sự phân cắt đồng nhất của liên kết sigma tạo thành hai gốc có một điện tử chưa ghép đôi trên mỗi gốc.
Dị phân là gì?
Dị phân là sự phân cắt của một liên kết hóa học theo cách mà nó tạo ra hai phần hóa học khác nhau của hợp chất hóa học. Sự phân hạch dị phân là sự phân ly của một liên kết hóa học và tạo thành hai đoạn không bằng nhau. Một liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị) chứa hai điện tử. Ở dạng phân hạch này, một mảnh nhận được cả hai cặp electron liên kết trong khi mảnh kia không nhận được electron liên kết nào.
Hình 02: Hai loại khe nứt dị phân
Năng lượng phân ly liên kết dị phân là lượng năng lượng cần thiết để tạo liên kết hóa học thông qua sự phân ly dị phân. Dị phân là sự phân cắt của một liên kết hóa học theo cách không đối xứng. Dị phân tạo thành cation và anion vì trong dị phân, cặp electron liên kết được lấy bởi nguyên tử âm điện (nó được chuyển thành anion), trong khi nguyên tử kia không nhận electron (nó tạo thành cation).
Sự khác biệt giữa hiện tượng đồng phân và dị phân là gì?
Đồng phân và dị phân là những quá trình hóa học diễn ra trái dấu nhau. Sự khác biệt chính giữa đồng phân và dị phân là sự đồng phân là sự phân hủy một hợp chất hóa học thành hai phần bằng nhau về mặt hóa học, trong khi dị phân là sự phân hủy một hợp chất hóa học thành hai phần khác nhau về mặt hóa học. Hơn nữa, năng lượng phân ly liên kết đồng phân xác định năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình đồng phân trong khi năng lượng phân ly liên kết dị phân xác định năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình dị phân.
Infographic sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa đồng phân và dị phân ở dạng bảng.
Tóm tắt - Đồng phân và Dị phân
Đồng phân và dị phân là những quá trình hóa học diễn ra trái dấu nhau. Sự khác biệt cơ bản giữa đồng phân và dị phân là đồng phân là sự phân hủy hợp chất hóa học thành hai phần bằng nhau về mặt hóa học, trong khi dị phân là sự phân hủy hợp chất hóa học thành hai phần khác nhau về mặt hóa học.
